Схема электролиза водного раствора cuso4

схема электролиза водного раствора cuso4
Аноды подразделяются на две группы: инертные, или нерастворимые,аноды (например, графит, Au, Pt, Ir, Ta), которые не окисляются во время электролиза. Только при электролизе солей натрия, кальция и других металлов до алюминия включительно разряжаются ионы водорода и выделяется водород. У анода могут разряжаться или ионы кислотных остатков или гидроксильные ионы воды. Катодом при электролизе называется отрицательный электрод, анодом — положительный[1]. Положительные ионы — катионы (ионы металлов, водородные ионы, ионы аммония и др.) — движутся к катоду, отрицательные ионы — анионы (ионы кислотных остатков и гидроксильной группы) — движутся к аноду.


Принимая от катода по два электрона, ионы Ni2+ превращаются в нейтральные атомы, выделяющиеся из раствора. Равновесие в растворах электролитов: лабораторный практикум для студентов I курса. Катионы будут двигаться к отрицательному электроду, катоду, а анионы к положительному электроду, аноду.

Электро́лиз — физико-химический процесс, состоящий в выделении на электродах составных частей растворённых веществ или других веществ, являющихся результатом вторичных реакций на электродах, который возникает при прохождении электрического тока через раствор, либо расплав электролита. Электрохимические процессы, происходящие при электролизе, количественно описываются законами, сформулированными М.Фарадеем. Каким термином обозначают совокупность процессов, протекающих на электродах, погруженных в раствор или расплав электролита, при пропускании постоянного электрического тока: а) окисление; б) восстановление; в) электролитическая диссоциация; г) электролиз?

Похожие записи: